정답은
이 문제에 접근하는 가장 좋은 방법은 이상 기체 법칙을 사용하는 것이다.
따라서 우리는
밀폐 된 가스의 부피 (일정한 압력에서)는 절대 온도로 직접 변화합니다. 302 ° K에서 3.46-L 샘플의 네온 가스의 압력이 0.926 atm 인 경우, 압력이 변하지 않으면 338 ° K의 온도에서 볼륨은 어떻게됩니까?
3.87L 대수적 인 예에 대한 재미 있고 실용적인 화학 문제 이것은 실제 이상 기체 법칙 방정식을 제공하지는 않지만 일부분 (Charles 'Law)이 실험 데이터로부터 도출 된 방법을 보여줍니다. 대수적으로, 절대 온도 (독립 변수, 일반적으로 x 축) 및 부피 (종속 변수 또는 y 축)와 관련하여 비율 (선의 기울기)이 일정하다고합니다. 일정한 압력의 규정은 가스 방정식에 포함되어 있기 때문에 정확함을 위해 필요합니다. 또한 실제 방정식 (PV = nRT)은 종속 변수 또는 독립 변수 중 하나의 요인을 교환 할 수 있습니다. 이 경우 실제 압력의 "데이터"는이 문제와 관련이 없음을 의미합니다. 우리는 두 가지 온도와 원래의 양을 가지고 있습니다 : T_1 = 302 ^ oK; V_1 = 3.46L T_2 = 338 ^ OK 관계 설명에서 방정식을 만들 수 있습니다 : V_2 = V_1 xx m + b; 여기서, m = T_2 / T_1 및 b = 0 V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L
2 개의 가스의 혼합물은 6.7 기압의 총 압력을 갖는다. 한 가스의 분압이 4.1 atm 인 경우 다른 가스의 분압은 얼마입니까?
다른 가스의 분압은 색 (갈색)입니다 (2.6 기압입니다.) 시작하기 전에 부분 압력 방정식의 돌턴의 법칙을 소개하겠습니다. 여기서 P_T는 혼합물의 모든 가스의 총 압력이고 P_1, P_2 등은 당신이 내게 주었던 것을 토대로 총 압력 P_T와 분압 중 하나를 알 수 있습니다 (단지 P_1이라고 말하면됩니다). 우리는 P_2를 찾고 싶습니다. 그래서 우리 모두해야합니다. P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 기압 그러므로 P_2 = 2.6 atm
용기는 5 L의 부피를 가지며 1 몰의 기체를 보유한다. 컨테이너가 확장되어 새로운 부피가 12L가되면 일정한 온도와 압력을 유지하기 위해 몇 몰의 가스를 컨테이너에 주입해야합니까?
2.4 mol Avogadro의 법칙을 사용합시다. v_1 / n_1 = v_2 / n_2 숫자 1은 초기 조건을 나타내며 숫자 2는 최종 조건을 나타냅니다. • 알려진 (unknown) 변수 : "알려진 :"v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (녹색) ( "Unknowns :"n_2) • 최종 변수를 구하기 위해 방정식을 재정렬하십시오. moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • 마지막 값을 얻기 위해 주어진 값을 입력하십시오 : n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5+ cancel "L") = 2.4 mol