헤스의 법칙은 무엇입니까?
Hess의 법칙은 수행 된 반응의 엔탈피 변화가 일련의 단계임을 말하며 각 단계의 엔탈피 변화의 합과 같습니다. 헤스의 법칙에 대한 방정식은 다음과 같습니다.
열역학 제 1 법칙과 제 2 법칙은 무엇입니까?
에너지 보존 법칙 (Law of Conservation of Energy)으로 알려진 열역학의 첫 번째 법칙은 에너지가 생성되거나 파괴 될 수 없다고 말합니다. 한 형식에서 다른 형식으로 만 양도하거나 변경할 수 있습니다. 열역학 제 2 법칙은 열 평형 상태가 아닌 격리 된 시스템의 엔트로피가 거의 항상 증가한다고 말합니다.
아보가드로의 법칙은 무엇입니까? + 예제
아보가드로의 법칙에 따르면 동일한 온도와 압력에서 동일한 양의 모든 가스는 동일한 분자 수를 갖는다. > 또 다른 진술은 "양은 두더지의 수에 직접 비례합니다." 몰의 수가 증가함에 따라 부피가 증가합니다. 그것은 분자의 크기 나 질량에 의존하지 않습니다. V α n, V는 체적, n은 몰수이다. V / n = k, 여기서 k는 비례 상수이다. V_1 / n_1 = V_2 / n_2 같은 양의 수소, 산소 또는 이산화탄소가 같은 수의 분자를 포함하고 있습니다. STP는 0 ° C 및 1 bar입니다. STP에서 1 몰의 이상 기체가 22.71 L를 차지합니다. 따라서, STP에서의 몰 부피는 22.71 L이다. 문제점 문제 25.0 및 2.00 atm에서 6.00 L 샘플은 0.500 몰의 가스를 함유한다. 같은 압력과 온도에서 0.250 mol의 기체를 첨가하면 최종 기체의 총량은 얼마인가? 해답 아보가드로의 법칙은 V_1 / n_1 = V_2 / n_2 V_1 = "6.00 L"; n_1 = "0.500 몰"V_2 =? (mol) n_2 = "0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol"V_2 = V_1