대답:
분자식은 # C_4H_10 #
설명:
# n = V / 24 = 9.6 / 24 = 0.4mol #
#Mr = M / n = 23.2 / 0.4 = 58gmol ^ -1 -
수식의 질량이 # C_2H_5 # 29 인 경우, 분자는 #58/29#, 또는 #2# 원자의 수 배.
따라서 분자식은 # C_4H_10 #, 이것은 부탄이다.
대답:
분자식은 # "C"_4 "H"_10 #, 아마도 부탄입니다.
설명:
우리는 가지고있다. # "C"_2 "H"_5 # 경험적 공식으로. 우리는 그 몰 질량을 찾아야 만합니다. 그렇게하기 위해서, 우리는 얼마나 많은 몰드가 증발되었는지를 알아야합니다. 이상 기체 법칙 사용:
# PV = nRT #, 그리고 여기:
# P = 1 "atm"#
# V = 9.6 "L"#
# R = 0.0821 "L atm K"^ - 1 "mol"^ - 1 #
# T = 293.15 "K"#.
해결할 #엔#두더지, 우리는 다시 배열한다:
# n = (PV) / (RT) #, 그리고 입력:
# n = (1 * 9.6) / (293.15 * 0.0821) #
# n = 0.399 "mol"~ 0.4 "mol"#
두더지를위한 또 다른 공식은 다음과 같습니다. # n = m / M #, 어디서 #엠# 질량과 질량 #엠# 몰 질량
해결할 재정렬 #엠#, 우리는 얻는다:
# M = m / n #
우리는 가지고있다. # m = 23.2 "g"#. 입력:
# M = 23.2 / 0.399 #
# M = 58.16 "g / mol"#
우리는 실험 공식의 몰 질량을 계산해야합니다:
# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #
# M_e = 29 "g / mol"#
우리는 #2:1# 비율.
따라서 분자식은 # "C"_4 "H"_10 #, 아마도 부탄입니다.
