5L 컨테이너는 각각 9 mol과 12 mol의 가스 A와 B를 보유합니다. 기체 B의 분자 3 개마다 기체 A의 두 분자에 결합하고 반응은 온도를 320 에서 210 로 변화시킨다. 압력이 얼마나 변화합니까?

대답:

컨테이너 내의 압력은

#Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (흰색) (l) "Pa"#

설명:

반응 전의 기체 입자의 몰수:

# n_1 = 9 + 12 = 21color (흰색) (l) "mol"#

가스 A가 초과되었습니다.

그것은 # 9 * 3 / 2 = 13.5color (흰색) (1) "몰"> 12 색 (흰색) (1) "몰"# 모든 가스 A 및 # 12 * 2 / 3 = 8 색 (흰색) (1) "몰"<9 색 (흰색) (1) "몰" 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.

# 9-8 = 1color (흰색) (l) "mol"# 가스 A의 양이 과다 할 것입니다.

가정 A의 두 분자와 B의 세 분자가 결합하여 하나의 기체 생성물 분자를 생성하고, 반응 후에 용기에 존재하는 기체 입자의 몰수는

# color (darkblue) (n_2) = 12 * color (darkblue) (1) / 3 + 1 = color (darkblue) (5) color (흰색) (l) "mol"#

적절한 SI 단위의 컨테이너 양은

# V = 5 색 (흰색) (l) "dm"^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) 색 (흰색) (l) m ^ 3 #

온도가 # T_1 = 320 색 (흰색) (l) "K"# 에 # T_2 = 210 색 (흰색) (l) "K"# 반응 중. 이상적인 가스 법을 다음과 같이 적용하십시오.

(1) * "K"^ (- 1) # R = 8.314color (l) "m"^ 3 * "Pa"* "mol"

주는

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1.12 * 10 ^ 7 색 (흰색) (l) "Pa"#

# color (darkblue) (P_2) = (color (darkblue) (n_2) * R * T_1) / (V) = color (darkblue) (1.75 * 10 ^ 6) color

#color (darkblue) (델타 P) = 색상 (darkblue) (P_2) -P_1 = 색상 (darkblue) (- 9.43 * 10 ^ 6) 색상 (흰색) (l) "Pa"#

따라서 압력 감소 으로 #color (darkblue) (9.43 * 10 ^ 6) color (흰색) (l) "Pa"#.

진한 파란색의 수치는 2 몰의 가스 A와 3 몰의 가스 B가 결합하여 하나 mole의 생성물, 이는 또한 가스이다. 당신이 권리를 찾을 수 있는지 보아라. #Delta P # 그 질문에 제공된 추가 정보에 기초하여

참고

1 이상 기체 법,