산성 습격의 화학 공식은 무엇입니까?

대답:

# 2 "SO"_2 + "O"_2 + 2 "H"_2 "O"rightleftharpoons 2 "H"_2 "SO"_4 #

# 4 "아니오"_2 + "O"_2 + 2 "H"_2 "O"오른쪽 제 4 탄 "HNO"_3 #

설명:

순수 빗물은 이미 이산화탄소로 인해 산성입니다 (# "CO"_2 #)을 빗물에 용해 된 공기 중에서 제거하고 다음 방정식에 따라 반응시킨다.

# "H"_2 "O"+ "CO"_2 오른쪽 시합 "H"_2 "CO"_3 ^ #

산성비는 추가로 다량의 이산화황 (# "SO"_2 #) 및 질소 산화물 (# "NO"_x #)가 빗물에 녹습니다.

이산화황은 주로 황을 함유 한 화석 연료의 연소로 생성됩니다. 그것은 공기 중에 존재하는 분자 산소에 의해 산화되어 삼산화황을 생성한다 (# "SO"_3 #), 다음 반응에 따라.

# 2 "SO"_2 + "O"_2 -> 2 "SO"_3 #

생성 된 삼산화황은 빗물에 용해됩니다.

# "SO"_3 + "H"_2 "O"우회전 "H"_2 "SO"_4 #

전반적인 반응은 두 단계를 결합하여 이루어집니다.

# 2 "SO"_2 + "O"_2 + 2 "H"_2 "O"rightleftharpoons 2 "H"_2 "SO"_4 #

이산화질소는 공기를 사용하는 연소에서 발생합니다 (99 %는 # "N"_2 # 과 # "O"_2 #)을 산화제로 사용한다. 그것은 물에서 반응하여 등 몰량의 아질산 (# "HNO"_2 #) 및 질산 (# "HNO"_3 #) 해결책.

# 2 "NO"_2 + "H"_2 "O"우회전 "HNO"_2 + "HNO"_3 #

그러나 아질산은 빠르게 분해되어 이산화질소와 물을 재생하는 동시에 동시에 산화 질소 (nitric oxide,#"아니"#).

# 2 "HNO"_2 -> "NO"+ "NO"_2 + "H"_2 "O"#

생산 된 산화 질소는 비교적 느린 속도로 발생하지만 대기 중의 산소에 의해 다시 이산화질소로 산화 될 수 있습니다.

# 2 "아니오"+ "O"_2 -> 2 "아니오"_2 #

그래서 우리가 3 가지 반응을 결합 할 때 전체적인 방정식은 다음과 같습니다.

# 4 "아니오"_2 + "O"_2 + 2 "H"_2 "O"오른쪽 제 4 탄 "HNO"_3 #

상기 반응에서 생성 된 모든 산은 물에서 해리되어 #color (빨강) ("H"_3 "O"^ {+}) #이는 pH가 감소하는 이유입니다.

# "H"_2 "CO"_3 + "H"_2 "O"우회전 "HCO"_3 ^ {+ color (red) ("H"_3 "O"^ {+}) #

# "HNO"_3 + "H"_2 "O"-> "아니오"_3 ^} + 색상 (적색) ("H"_3 "O"^ {+}) #

# "H"_2 "SO"_4 + "H"_2 "O" "HSO"_4 ^ {색상 (빨강) ("H"_3 "O"^ {+}) #